domingo, 29 de noviembre de 2015

Disoluciones, concentración y algún problema.

Cómo cada semana, ¡bienvenidos de nuevo! antes de nada, y para situarnos un poco sobre el tema de hoy, recordemos...
La semana pasada dijimos, que las mezclas homogéneas eran aquellas en las que sus componentes no se podian distinguir ¿lo recordaís?
Bien, partiendo de esa base, os explicaré algunos conceptos que debeís saber para el tema de hoy.
La disolución es una mezcla homogénea de dos o más sustancias. 
En las disoluciones hay que distinguir varias cosas:

  1. Soluto, es la sustancia que se disuelve. Por ejemplo, en una mezcla de agua y azúcar, el soluto sería el agua.
  2. Disolvente, es la sustancia en la que se disuelve el soluto. En una mezcla de agua y azúcar, el disolvente sería el agua.
  3. Disolución, es el conjunto formado por el soluto y el disolvente. En una mezcla de agua y azúcar, la disolución sería el azúcar disuelta en el agua.
En algún caso en los que pueda existir una duda sobre qué es el soluto, y qué es el disolvente, el disolvente siempre será el que esté en mayor proporción, y por lo tanto, el soluto será  el que esté en menor proporción.

Las disoluciones se pueden preparar mezclando cantidades variables de soluto y disolvente, que a esto se conoce con el nombre de concentración en una disolución.

  1. Disolución diluida, es aquella que contiene una cantidad pequeña de soluto disuelto.
  2. Disolución concentrada, es aquella que contiene una cantidad considerable de soluto disuelto.
  3. Disolución saturada, es aquella que está rebasada de soluto, y no admite más. 


Debemos saber que expresar la concentración de una disolución utilizando los términos dichos, es muy impreciso, por eso la concentración también se expresa de varias formas numéricas.


Gramos de soluto por litros de disolución.
Tanto por ciento en masa.

Teniendo en cuenta lo dicho, resolveremos el siguiente ejercicio:
Preparamos una disolución de sal común en agua de la siguiente forma:
  1. Pesamos 14,2 g de sal.
  2. Disolvemos la sal en aproximadamente 80 cc. de agua.
  3. Completamos con más agua hasta 100 cc.
  4. Pesamos la disolución obtenida, dándonos 109,0 g

¿Cuál es la concentración de la disolución en gramos por litro y en tanto por ciento en masa?

Dibujo del problema
Problema de gramos por litro
Problema del tanto por ciento en masa.
Espero que os haya gustado y hayáis aprendido algo más sobre las disoluciones y el mundo de la física y química, ha estado entretenido.
Saludos ¡nos vemos!


domingo, 22 de noviembre de 2015

Probando mezclas.

¡Bienvenidos! Esta semana hablaremos sobre la materia, tipos de sustancias, mezclas y sus separaciones. ¿Preparados? ¡Comencemos!

En primer lugar, debemos recordar que la materia es todo aquello que ocupa un lugar en el espacio, sin importar que sea líquido, sólido o gaseoso.


La materia se clasifica en:

- Sustancias puras: Es un tipo de materia que tiene una composición fija o definida.
- Mezclas: Combinación física de dos o más sustancias. Los componentes de una mezcla podemos separarlos por métodos físicos. 
También podemos distinguir dos tipos de mezclas:
1- Mezclas homogéneas: Son aquellas mezclas en las que no se pueden distinguir sus componentes, estas mezclas también reciben el nombre de disoluciones. Cómo por ejemplo:

    



2- Mezclas heterogéneas: Son aquellas mezclas en las que sí se distinguen sus componentes. Cómo por ejemplo:

   
       

Cómo acabamos de decir, en las mezclas homogéneas no se distinguen sus componentes. sin embargo, en las heterogéneas si, no obstante cada una de estas mezclas se pueden separar de diferentes formas.

- Mezclas homogéneas y sus separaciones:
  • Destilación: Separación de los componentes de una disolución, aprovechando que tienen distintos puntos de embullición, cómo por ejemplo: destilación del alcohol en un vino.


  • Cristalización: Separación de la disolución de un sólido y un líquido, gracias a la facilidad del líquido para pasar a gas. Ejemplo: Obtención de sal en las salinas.


- Mezclas heterogéneas y sus separaciones: 
  • Filtracion: Útil para separar suspensiones, cómo arena y agua.
  • Decantación: Consiste en dejar reposar la mezcla para que el componente más denso vaya al fondo, es útil tanto cómo para sólido y líquido (arena y agua), o dos líquidos (agua y aceite).
  • Tamización: Eficaz para separar dos sustancias sólidas de partículas de diferente tamaño al pasarlas por támices.
  • Imantación: Útil para separar dos sustancias sólidas al ser, una de ellas, atraída por un imán, cómo arena y limaduras de hierro.
Aquí os dejo un esquema por si no os ha quedado muy claro:

Tmbién podeís repasar los métodos de separación aquí:

Respecto a mi opinión personal, el trabajo de esta semana ha estado entretenido, pero me han gustado más algunos otros que hemos hecho. Saludos y buena semana blogueros!

sábado, 14 de noviembre de 2015

Experimento salado. ( primera parte )

¡Bienvenidos! Esta semana investigaremos  un poco sobre la sal que todos tenemos en casa, y que se suele emplear en la mayoría de nuestras comidas.

¿Cómo se puede obtener la sal de cocina -hay dos formas principales- ?
La sal se suele obtener mediante diferentes medios, por regla general se pretende separar por:
  • Evaporación de una salmuera - Se fundamenta en una evaporación de una disolución salina cada vez más concentrada hasta que la sal precipita al fondo. Para lograr la evaporación se suelen emplear medios naturales como la evaporación solar, o bien artificiales como puede ser la cocción en sartenes especiales. El agua marina es una fuente inagotable de sal ya que aproximadamente 2,7 % (en peso) es NaCl, o dicho de otra forma 78 millones de toneladas métricas por kilómetro cúbico de agua marina, lo que proporciona a este método una forma barata e inagotable de sal.
  • Pulverización de un mineral - La sal se obtiene de minerales extraídos de salares o minas de poca o mediana profundidad. A dicho mineral se le denomina halita y se suele extraer en dos formas: lodo salino o en forma de roca-mineral. Algunos de los minerales pueden extraerse directamente de antiguos lagos salinos desecados, o salares, que están en la superficie, uno de los más antiguos y más grandes sobre la tierra es el Salar de Uyuni en Bolivia. Las rocas extraídas se suelen pulverizar por medios mecánicos.









Galería de la Salina Turda en Rumania.









Salina de manantial del Valle Salado de Añana (España)













Mina de sal en Cardona (Barcelona)









Montañas de sal en las salinas de Dry Creek, Adelaide Sur de Australia.







¿Dónde están-señala tres o cuatro- los principales lugares de España para obtener sal?

En España los cuatro yacimientos de sal de mina más importantes están situados en: Cardona (Barcelona; ya abandonado y abierto para uso turístico) el Cabezón de la Sal (Cantabria), Salero de la Rosa - en Jumilla, Murcia -  y el Cabezo de la Sal de Pinoso (Alicante) siendo este último uno de los diapiros halocinéticos más importantes de Europa. A lo largo de todo el litoral español y debido a las excelentes condiciones meteorológicas del litoral mediterráneo para la evaporación del agua del mar, existen numerosas salinas marinas. De norte a sur, encontramos las salinas de la Trinidad, situadas en el corazón del parque natural del Delta del Ebro, en Alicante las salinas de Torrevieja, de las que se extrae casi la mitad de la producción española, y las Santa Pola, y en Murcia las San Pedro del Pinatar. En las Islas Baleares podemos encontrar las salinas del municipio mallorquín de Ses Salines, así como las salinas ubicadas en las islas de Ibiza Formentera, en el Parque natural de Ses Salines. En la costa atlántica, otra zona de importantes salinas se encuentra en las marismas costeras de los Parques Naturales de la Bahía de Cádiz, en el estuario de la desembocadura del río Guadalete, que abarca a varios pueblos de alrededor (El Puerto de Santa María, San Fernando, Puerto Real y Chiclana de la Frontera) y Parque Natural de Doñana en el municipio de Sanlúcar de Barrameda, donde desemboca el Gualdalquivir. En España existen pocas salinas de manantial que se tratan de salinas de interior y que fueron abandonadas durante el siglo XX, siendo las más importantes las Salinas de Añana (Álava), declarada monumento histórico y las de Poza de la Sal (Burgos).








Salinas coloreadas en una vista satélite de San Francisco.








Sartenes de 
evaporación en las
salinas
de Læsø (Dinamarca).
Las técnicas de evaporación se deben apoyar en estas latitudes en fuentes externas de calor.






¿Qué es la Sal Yodada y cuál es la razón de su uso?
  • La sal yodada es sal artificial que contiene yodo añadido en forma de la sal yodato de sodio. La sal común o sal de mesa se yoda para cubrir las carencias nutritivas de este elemento en algunas dietas. En Europa la mayoría de los países está afectada en cierto grado por la deficiencia de yodo, afectando en 2010 a más de 270 millones de europeos . La sal yodada se puede conseguir en la mayoría de los supermercados y las informaciones sobre el contenido indican que la sal es yodada, resulta prácticamente imposible distinguir a simple vista si la sal es yodada o no.
  • Se emplea generalmente para combatir o prevenir situaciones de deficiencia de yodo (generalmente por la ausencia de algunas verduras) Algunas agencias de alimentación como la de Estados Unidos aconseja el empleo diario de 150 microgramos en la dieta de los hombres y mujeres adultos. La falta de yodo puede causar demencia, otras agencias de alimentación como la australiana recomiendan sin embargo dosis de 200 μg/día.









¿Podría ser la Silvina un sustituto de la Sal de cocinar?

La silvina es un mineral del grupo de los haluros. Químicamente es cloruro de potasio (KCl).
Cristaliza, como la sal gema, en el sistema regular, dominante en cubos. Más frecuentemente se presentan en masas cristalinas incoloras o diversamente colorada por la presencia de sustancias extrañas, como la sal. Soluble en el agua, acompaña a la sal en capas y bolsadas dentro de ella, en muchos de sus yacimientos como Suria, Cardona y Sallent (Barcelona)
Igual a la halita, la silvita cristaliza en el sistema cúbico o regular y tiene dureza . Los cristales de silvita, incoloros cuando no contienen impurezas, presentan normalmente en el Bages tonos de color más o menos rojos, debido a la presencia de óxidos de hierro. La silvita se reconoce por el gusto salado picante, más o menos amargo en relación directa con la cantidad de carnalita (cloruro de magnesio y potasio hidratado) que contenga la muestra probada. La silvita es el mineral explotado en las minas de potasa en Súria, Balsareny, Sallent y, hasta el año 1990 habiendo alcanzado unos 1000 m de profundidad, en Cardona. En las zonas no plegadas, la silvita se encuentra en dos capas a unos 100 m del techo de la formación Cardona. Normalmente la silvita se encuentra en láminas de centimétricas que alternan con otras láminas parecidas de halita, formando la roca denominada sivinita. El término potasa se refiere a cualquier roca sedimentaria que contenga minerales ricos en potasio. La silvita se utiliza especialmente para la fabricación de abonos. En la foto, el mineral tal y como sale del interior de la mina; una masa de cristales menudos de silvita, de color naranja, atravesada por una franja de cristales incoloros de halita.



No he encontrado a penas más informacion de la silvina como sal de cocinar, pero a raíz de dicha informacíon creo que no se podría utilizar para cocinar ya que a pesar de tener un gusto salado parecido al de la sal de cocinar, tiene un salado picante, más o menos amargo y creo que no le daría para nada mejor gusto a las comidas.

También he tenido un pequeño problema respecto a el experimento de recristalizar la sal, y es que me lo han movido.El resultado obtenido no ha sido para nada similar al que debería, ya que nuevamente he obtenido la sal cómo estaba antes de intentar recristalizarla.

En mi opinión el experimento de esta semana nos ha parecido muy interesante y divertido, y digo nos porque a mi hermano pequeño también le ha encantado, incluso me atrevería a decir que le ha gustado más que a mi. El día que disolví la sal en agua el también me ayudó, era divertido verlo intrigado por ver el resultado final del experimento, hasta me dijo que le enseñara una foto de cómo iba a ser el resultado final. Pero Mamá nos movió nuestro pequeño experimento y nos preocupamos un poco de que no nos saliera cómo debía, que es lo que nos ha pasado, pero lo repetiremos de nuevo una vez más a ver si tenemos más suerte y obtenemos los pequeños cristales que deberíamos.

Un saludo.



lunes, 2 de noviembre de 2015

Volumen, masa, y densidad.

Hola hola! ¿Qué tal el puente blogueros? Espero que bien, bueno nosotros seguimos haciendo experimentos en nuestro laboratorio, esta semana vamos a averiguar el volumen, la masa y la densidad de cualquier objeto que tengamos en casa, yo utilizaré uno de mis pintauñas.



 Masa del pintauñas.
En primer lugar debemos saber que la Masa es un concepto que identifica a aquella magnitud de carácter físico que permite indicar la cantidad de materia contenida en un cuerpo
Para averiguar la masa, en este caso del pintauñas, tendremos que conseguir un peso, o cualquier otro objeto que nos indique su masa en gramos. Yo he usado uno parecido a este:


Al medir la masa del pintauñas nos da aproximadamente 50gramos.
Volumen del pintauñas.
Como ya sabreís el volumen es el espacio que ocupa un cuerpo, y para medirlo usaremos un jarra graduada, o algún otro objeto parecido. 

Primeramente llenaremos la jarra de agua hasta un nivel en el que al introducir el pintauñas no nos sobresalga, yo la he llenado hasta 350ml y al entrar el pintauñas el nivel del agua ha subido hasta 380ml aproximados, lo que nos indica que restando la diferencia de 350ml y 380ml, el volumen del pintauñas es de 30ml.

Densidad del pintauñas.
La densidad es la magnitud que refleja el vínculo que existe entre la masa de un cuerpo y su volumen, y para averiguarla debemos dividir la masa entre el volumen.


             D= m/v

Antes de dividir la masa entre el volumen, tenemos que pasar el volumen (30ml) a cm³ y nos da 30cm³. A continuación dividimos la masa entre el volumen  y el resultado de la densidad es de 1´6.

Espero que os haya gustado experimentar un poco más y que os divirtáis haciéndolo en casa. Hasta la próxima blogueros!