Elementos Químicos.

¡Hola y bienvenidos! Una semana más a este espacio dedicado a la ciencia y el aprendizaje.

Esta semana descubriremos un poco más sobre algunos de los elementos de la tabla periódica.

Por aquí os dejo el enlace a una tabla interactiva, cómo siempre por si le queréis echar un vistazo.

http://www.ptable.com/?lang=es





Bien, los elementos que investigaremos de la tabla son el Selenio y el Carbono.

• Selenio: El Selenio es un elemento químico de la tabla periódica cuyo símbolo es Se y cuyo número atómico es 34.1 2

Información general
Nombre, símbolo,número	Selenio, Se, 34
Serie química	No metales
Masa atómica	78,96 u
Configuración electrónica	[Ar]3d104s24p4
Dureza Mohs	2
Electrones por nivel	2, 8, 18, 6

El Selenio es un elemento semimetálico sólido de color gris brillante, de características parecidas a las del azufre, que se emplea en instalaciones eléctricas por ser buen conductor de la electricidad y en la fabricación de vidrio.

Características principales.

El selenio se puede encontrar en varias formas alotrópicas. El selenio amorfo existe en tres formas, la vítrea, negra, obtenida al enfriar rápidamente el selenio líquido, funde a 180 °C y tiene una densidad de 4,28 g/cm³; la roja, coloidal, se obtiene en reacciones de reducción; el selenio gris cristalino de estructura hexagonal, la forma más común, funde a 220,5 °C y tiene una densidad de 4,81 g/cm³; y la forma roja, de estructura monoclínica, funde a 221 °C y tiene una densidad de 4,39 g/cm³.

Es indisoluble en agua y alcohol, ligeramente soluble en disulfuro de carbono y soluble en éter.

Presenta el efecto fotoeléctrico, convirtiendo la luz en electricidad, y, además, su conductividad eléctrica aumenta al exponerlo a la luz. Por debajo de su punto de fusión es un material semiconductor tipo p, y se encuentra en su forma natural.

Aplicaciones.

El selenio se usa con diversos fines. Su derivado, el selenio de amonio, por ejemplo, se ocupa en la fabricación de vidrio. Otro derivado, el sulfuro de selenio, se usa en lociones y champúes como tratamiento para la dermatitis seborreica.

Papel biológico.

El selenio es un micronutriente para todas las formas de vida conocidas que se encuentra en el pan, los cereales, el pescado, las carnes, las lentejas, la cáscara de las patatas y los huevos. Está presente en el aminoácido selenocisteína y también se puede encontrar como selenometionina, reemplazando al azufre de la cisteína y la metionina respectivamente. Forma parte de las enzimas glutatión peroxidasa y tiorredoxina reductasa.

Historia.

El selenio fue descubierto en 1817 por Jöns Jacob Berzelius. Al visitar la fábrica de ácido sulfúricode Gripsholm observó un líquido pardo rojizo que calentado al soplete desprendía un olor fétido que se consideraba entonces característico y exclusivo del telurio.

• Carbono: El carbono es un elemento químico de número atómico 6 y símbolo C. Como miembro del grupo de los carbonoideos de la tabla periódica de los elementos. Es sólido a temperatura ambiente. Dependiendo de las condiciones de formación, puede encontrarse en la naturaleza en distintas formas alotrópicas, carbono amorfo y cristalino en forma de grafito o diamante respectivamente. Es el pilar básico de la química orgánica; se conocen cerca de 16 millones de compuestos de carbono, aumentando este número en unos 500.000 compuestos por año, y forma parte de todos los seres vivos conocidos. Forma el 0,2 % de la corteza terrestre.

Información general
Nombre, símbolo,número	Carbono, C, 6
Serie química	No metales
Masa atómica	12,0107(8) u
Configuración electrónica	[C]1s22s22p2
Dureza Mohs	1-2 (grafito) 10 (diamante)
Electrones por nivel	2, 4

Características.

El carbono es un elemento notable por varias razones. Sus formas alotrópicas incluyen, una de las sustancias más blandas (el grafito) y una de las más duras (el diamante) y, desde el punto de vista económico, es de los materiales más baratos (carbón) y uno de los más caros (diamante). Más aún, presenta una gran afinidad para enlazarse químicamente con otros átomos pequeños, incluyendo otros átomos de carbono con los que puede formar largas cadenas, y su pequeño radio atómico le permite formar enlaces múltiples. Así, con el oxígeno forma el dióxido de carbono, vital para el crecimiento de las plantas; con el hidrógeno forma numerosos compuestos denominados genéricamente hidrocarburos, esenciales para la industria y el transporte en la forma de combustibles fósiles; y combinado con oxígeno e hidrógeno forma gran variedad de compuestos como, por ejemplo, los ácidos grasos, esenciales para la vida, y los ésteres que dan sabor a las frutas; además es vector, a través del ciclo carbono-nitrógeno, de parte de la energía producida por el Sol.

Estados alotrópicos.

Se conocen cinco formas alotrópicas del carbono, además del amorfo: grafito, diamante, fullerenos,nanotubos y carbinos.

Una de las formas en las cuales se encuentra el carbono es el grafito, que es el material del cual está hecha la parte interior de los lápices de madera. El grafito tiene exactamente los mismos átomos del diamante, pero por estar dispuestos en diferente forma, su textura, fuerza y color son diferentes. Los diamantes naturales se forman en lugares donde el carbono ha sido sometido a grandes presiones y altas temperaturas. Los diamantes se pueden crear artificialmente, sometiendo el grafito a temperaturas y presiones muy altas. Su precio es menor al de los diamantes naturales, pero si se han elaborado adecuadamente tienen la misma fuerza, color y transparencia.

Aplicaciones.

El principal uso industrial del carbono es como un componente de hidrocarburos, especialmente los combustibles fósiles (petróleo y gas natural). Del primero se obtienen, por destilación en las refinerías, gasolinas, queroseno y aceites, siendo además la materia prima empleada en la obtención de plásticos. El segundo se está imponiendo como fuente de energía por su combustión más limpia.

Historia.

El carbón fue descubierto en la prehistoria y ya era conocido en la antigüedad en la que se manufacturaba mediante la combustión incompleta de materiales orgánicos. Los últimos alótropos conocidos, los fullerenos, fueron descubiertos como subproducto en experimentos realizados con gases moleculares en la década de los 80.

Newton, en 1704, intuyó que el diamante podía ser combustible, pero no se consiguió quemar un diamante hasta 1772 en que Lavoisier demostró que en la reacción de combustión se producía CO2.

Tennant demostró que el diamante era carbono puro en 1797. El isótopo más común del carbono es el 12C; en 1961 este isótopo se eligió para reemplazar al isótopo oxígeno-16 como base de los pesos atómicos, y se le asignó un peso atómico de 12.

Los primeros compuestos de carbono se identificaron en la materia viva a principios del siglo XIX, y por ello el estudio de los compuestos de carbono se llamó química orgánica.

Y hasta aquí el contenido de hoy, espero que os haya gustado, y os haya parecido interesante, porque a mi me lo ha parecido.

¡Saludossss y nos vemoos!

¡Investiguemos!

Hola y bienvenidos una semana más! a este espacio dedicado a la ciencia y el aprendizaje.

El trabajo de hoy, es investigación pura, no es nada complicado ni difícil de entender, simplemente responderemos a un par de preguntas para mejorar nuestro entendimiento sobre los modelos atómicos, los átomos y estos temas que hemos estado tratando recientemente.
Bien, no me enrollo más. Comencemos!

• ¿Qué es y qué supuso la Experiencia de los Rayos Catódicos para Thomson?.

Los rayos catódicos son corrientes de electrones observados en tubos de vacío, es decir los tubos de cristal que se equipan por lo menos con dos electrodos, un cátodo (electrodo negativo) y un ánodo (electrodo positivo) en una configuración conocida como diodo. Cuando se calienta el cátodo, emite una cierta radiación que viaja hacia el ánodo. Si las paredes internas de vidrio detrás del ánodo están cubiertas con un material fluorescente, brillan intensamente. Una capa de metal colocada entre los electrodos proyecta una sombra en la capa fluorescente. Esto significa que la causa de la emisión de luz son los rayos emitidos por el cátodo al golpear la capa fluorescente. 

En el año 1897, el físico inglés Joseph John Thomson estudió el comportamiento y los efectos de los rayos catódicos. En sus experimentaciones observó que cuando en un tubo de vidrio que lleva soldados dos electrodos conectados a una gran tensión (de 20000 a 100000 voltios) se hace el vacío (aproximadamente 0,001 mmHG), al producirse una descarga se aprecia una luminosidad o fluorescencia verdosa en la pared localizada frente al cátodo, que los investigadores supusieron que era debida a la existencia de unos rayos procedentes del electrodo negativo, que llamaron rayos catódicos. Según las observaciones de Thomson, estos rayos:

• Se propagan en línea recta.
• Al colocar un imán, se produce un campo magnético el cuál desvía a los rayos catódicos. (Regla de la mano derecha)
• Producen efectos mecánicos, térmicos, químicos y luminosos.
• Si se pone unas aspas delante, las hace girar, demostrando así que el electrón tiene masa.
• Sus componentes, los electrones, son universales, puesto que al cambiar el gas contenido en el tubo, no cambia la naturaleza de los rayos.

El físico inglés J.J Thomson, en 1897, al estudiar las propiedades y los efectos de los rayos catódicos, dedujo inicialmente su carácter corpuscular y su naturaleza eléctrica negativa.

• ¿Cómo llega Rutherford a la idea de su Modelo Atómico?

El modelo atómico de Rutherford¹ es un modelo atómico o teoría sobre la estructura interna del átomo propuesto por el químico y físico británico-neozelandés Ernest Rutherford² para explicar los resultados de su "experimento de la lámina de oro", realizado en 1911.

El modelo de Rutherford fue el primer modelo atómico que consideró al átomo formado por dos partes: la "corteza" (luego denominada periferia), constituida por todos sus electrones, girando a gran velocidad alrededor de un "núcleo" muy pequeño; que concentra toda la carga eléctrica positiva y casi toda la masa del átomo.

Rutherford llegó a la conclusión de que la masa del átomo se concentraba en una región pequeña de cargas positivas que impedían el paso de las partículas alfa. Sugirió un nuevo modelo en el cual el átomo poseía un núcleo o centro en el cual se concentra la masa y la carga positiva, y que en la zona extranuclear se encuentran los electrones de carga negativa.

• ¿Qué son los Espectros Atómicos y que implican en el Modelo de Böhr?.

El modelo atómico de Bohr¹ o de Bohr-Rutherford es un modelo clásico del átomo, pero fue el primer modelo atómico en el que se introduce una cuantización a partir de ciertos postulados. Dado que la cuantización del momento es introducida en forma ad hoc, el modelo puede considerarse transicional en cuanto a que se ubica entre la mecanica clásica y la cuántica. Fue propuesto en 1913 por el físico danés Niels Bohr,² para explicar cómo los electrones pueden tener órbitas estables alrededor del núcleo y por qué los átomos presentaban espectros de emisión característicos (dos problemas que eran ignorados en el modelo previo de Rutherford). Además el modelo de Bohr incorporaba ideas tomadas del efecto fotoeléctrico, explicado por Albert Einstein en 1905.

y con este pequeño espacio de descubrimientos una semana más, me despido. Cómo siempre, espero que os haya gustado y hayáis aprendido ¡saludos y nosss vemos!

Modelos atómicos.

 JONH DALTON. 1808

 - Descubrimientos experimentales.
Durante el siglo XVIII, después de distintas investigaciones de las reacciones químicas obtuvieron las "leyes clásicas de la química" http://concurso.cnice.mec.es/cnice2005/93_iniciacion_interactiva_materia/curso/materiales/atomo/leyes_clasic.htm

- Modelo Atómico de Dalton.
La teoría de Dalton sobre el modelo atómico es la de minúsculas partículas esféricas indivisibles e inmutables, iguales entre sí en cada elemento químico.
http://concurso.cnice.mec.es/cnice2005/93_iniciacion_interactiva_materia/curso/materiales/atomo/mod_dalton.htm

J.J. THOMSON. 1897

- Descubrimientos Experimentales.
Demostró que dentro de los átomos hay partículas diminutas con carga eléctrica negativa a las que se llamó "electrones"
http://concurso.cnice.mec.es/cnice2005/93_iniciacion_interactiva_materia/curso/materiales/atomo/catodicos.htm

- Modelo Atómico de Thomson.
Dedujo que el átomo debía ser una esfera cargada de materia positiva, en cuyo interior estaban los electrones.
http://concurso.cnice.mec.es/cnice2005/93_iniciacion_interactiva_materia/curso/materiales/atomo/mod_thom.htm

E. RUTHEFORD. 1911

- Descubrimientos experimentales.
Demostró que los átomos no eran macizos, sino que en su mayor parte están vacíos y en su centro hay un núcleo diminuto.
http://concurso.cnice.mec.es/cnice2005/93_iniciacion_interactiva_materia/curso/materiales/atomo/bombardeo.htm

- Modelo atómico de Rutheford.
Dedujo que el átomo debía estar formado por una corteza con los electrones girando alrededor de un núcleo central cargado positivamente.
http://concurso.cnice.mec.es/cnice2005/93_iniciacion_interactiva_materia/curso/materiales/atomo/mod_ruther.htm

NIELS BOHR. 1913

- Descubrimientos experimentales.
Espectros atómicos discontinuos originados por la radiación emitida por los átomos excitados de los elementos en estado gaseoso.
http://concurso.cnice.mec.es/cnice2005/93_iniciacion_interactiva_materia/curso/materiales/atomo/espectros.htm

- Modelo atómico de Bohr.
Los electrones giran alrededor del núcleo en unos niveles bien definidos. 
http://concurso.cnice.mec.es/cnice2005/93_iniciacion_interactiva_materia/curso/materiales/atomo/mod_bohr.htm

"Cuando sea grande quiero ser niño"

¡Hola y bienvenidos de nuevo!

Esta semana tocaba hacer un experimento social, os cuento: consistía en mostrarle este vídeo https://youtu.be/bhofN1xX6u0 a el más mayor de edad que tengas en tu entorno. Antes había que hablarle de los átomos, su tamaño... seguidamente había que intentar narrarle de la forma más sencilla posible lo que ocurre en el vídeo, y dejar que se expresara libremente respecto a lo que le hemos mostrado.

Bien, os contaré lo ocurrido. 
Decidí hacerle este pequeño experimento a unos de mis abuelos, el que yo creía que le iba a costar entenderlo más, ya que quería ver, o al menos intentar, que entrara en razón sobre lo que le iba a contar de los átomos. Me daba intriga cómo reaccionaría, ya que a mi misma me costaba creerlo.

Primeramente le hice una breve definición sobre un átomo, a lo que él me puso cara de "estás tonta" "no me lo creo" o "es imposible",esperaba que me dijera algo para cortarme mi relato sobre los átomos, pero no fue así, por lo que continué con entusiasmo a enseñarle el vídeo.

Conforme el vídeo transcurría le iba explicando brevemente, qué era cada cosa, pero él no mostraba nada de interés, incluso se puso a charlar con mi hermano pequeño, dejándome a mi viendo el vídeo.

Casi me di por vencida, dándolo por imposible, pero mi hermano vio mi cara de fastidio y le dijo "Atiende a Selena anda" por lo que procedí a mostrarle de nuevo el vídeo. Esta vez, no le dije nada, simplemente se lo mostré mirando su expresión constantemente. Conforme el vídeo transcurría, a mi parecer, le iba gustando más, incluso hizo algún comentario en plan "qué cosa más curiosa" o "parecía imposible" a lo que me mostré bastante satisfecha.

Finalmente, cuando el vídeo termino, me sorprendió a mi misma, y creo que incluso a él. Su opinión no fue nada del otro mundo, pero fue totalmente lo contrario a lo que yo esperaba, una de sus mas repetidas frases "¿Cómo le cuentas esto a tu abuelo? yo no entiendo de esto, pregúntale a mamá" o algo por el estilo, sin embargo, me dijo que lo había entendido, y que le parecía totalmente asombroso que hubiera tantas cosas que no podemos ver, incluso bromeó sobre el tema.

Y es cierto, la edad no importa, creo que si se lo hubiese mostrado a mi hermano pequeño, me hubiera dicho algo similar.

Cómo os imaginareis, me sentí muy orgullosa de haber conseguido que lo entendiera, incluso mi madre me dijo que no iba a ser capaz, por lo que al conseguirlo le mostré una sonrisa de satisfacción cómo logro.

También, cómo dije por ahí arriba tenía que compartir con vosotros mi opinión, la verdad es que no se mucho más que decir, sólo que me parece asombroso e increíble que haya tantas cosas detrás de una que no podemos ver a simple vista.

Yyyyy cómo siempre, espero que os haya gustado, y que hayáis aprendido, que es lo más importante. 
¡Saludos, y nosss vemos! 

AGUA, LA GOTA DE LA VIDA. La búsqueda interminable.

¡Hola y bienvenidos! Una vez más a este espacio dedicado al agua, la gota de la vida.

El tema de hoy, está enfocado a la eterna búsqueda de agua limpia.

Muchas familias de países no desarrollados, en los que encontrar una fuente de agua limpia es casi imposible, se dan por vencidos y buscan una fruta que contiene líquido. Al llegar a casa con la carga, si tienen la suerte de haberla conseguido, les realizan un rito a dicha fruta en un altar, pidiéndole a los dioses que traigan agua.

Sin embargo, mucha otra gente, que dispone de agua, en mal estado, realizan sus propios métodos de depuración del agua caseros.

Para mucha gente de las zonas áridas, una bonita imagen repleta de pájaros, significa que hay agua cerca, por lo que se ponen a investigar con las manos bajo tierra hasta encontrar su preciado tesoro, el agua.

En la extrema sequía de Chungungo, en Chile, un proyecto ingenioso a ayudado al pueblo a abordar sus problemas de agua. 

En el norte de Chile se encuentra uno de los desiertos más secos del mundo, sin embargo su clima es favorable, la Camanchaca es una niebla, que normalmente viene acompañada de un viento frío, ahí los chilenos, junto con los canadienses han desarrollado un sistema para aprovechar la niebla.

Caleta Chungungo, es un pequeño pueblo de pescadores que durante una década, los 350 habitantes de Chungungo, han luchado contra una crónica escasez de agua. Solían ir cada semana a recoger agua en un camión recorriendo hasta 50km, el coste era muy elevado, y además el agua, de dudosa calidad. 

En los años 80, los habitantes, y unos constructores canadienses, inventaron una estrategia para imitar la acción de las hojas de eucalipto, pensaron que si las hojas son capaces de recoger la humedad que va formando gotas, ¿por qué no intentar que las rede hicieran una acción similar a las hojas de eucalipto?

Y así fue, actualmente con la ayuda de gigantes redes de plástico, capturan la humedad y recolectan las gotas, el agua se recoge en la red, gotea en los canales y es transportada al pueblo, que ahora dispone de una cantidad doble de agua por persona.

Me ha resultado totalmente increíble, lo desesperados que tenían que estar los habitantes de ese pueblo, por conseguir una fuente de agua segura y en buen estado, ya que a mí, el ingenioso sistema para aprovechar la humedad de la niebla, no se me habría ocurrido.

El agua limpia, es un recurso de lo más básico para la supervivencia y el desarrollo, y la búsqueda de agua limpia, ha sido un reto, sobretodo, para las personas que viven en zonas áridas. Y me parece asombrante cómo esta gente ha resuelto problemas de la escasez de agua.

Hasta aquí, creo que el quinto apartado sobre nuestra querida agua, espero que con cada uno de estos espacios dedicados al agua, esteís aprendiendo cada vez más el valor que tiene.
¡saludos! y... cómo siempre ¡nos vemos!

AGUA, LA GOTA DE LA VIDA. El desafío del transporte.

¡Hola y bienvenidos de nuevo! Hoy, cómo ya os imaginareís, vamos a retomar una vez más nuestra querida historia del agua. Por aquí como siempre os dejo el enlace al video del que hablaremos hoy. 

http://www.rtve.es/alacarta/videos/agua-la-gota-de-la-vida/agua-gota-vida-desafio-del-transporte/2018858/

Muchos de nosotros abrimos el grifo de casa, y sale agua, nos pensamos que es algo mágico, inagotable, cuando no nos hacemos una simple idea del esfuerzo y del trabajo que conlleva esa "magia"
Y es totalmente cierto, que las personas que más tienen que trabajar para conseguir agua, son las que más valor le dan ésta, y es que incluso, el valor que le dan ellos, es el que se merece, no el que nosotros le damos, o pensamos que tiene.

En África y en otros muchos países, nuestra "magia" de abrir el grifo y que corra agua por él, les cuesta un trabajo cómo decía antes, pero curiosamente, el trabajo de llevar nuestra agua a casa, lo hacen máquinas, depuradoras, tuberías... pero allí, no disponen siquiera de una fuente de agua cercana.
Cada día en estos países, mujeres y niños andan kilómetros para ir a renovar sus reservas de agua, y poder sobrevivir, allí el transporte del agua, es su tarea.

Llevar el agua, de los pozos, embalses o ríos a los destinos deseados, supone un enorme trabajo, pero no solo actualmente.
Hace siglos se ideo una solución práctica para transportar grandes cantidades de agua a largas distancias, se trataba de un sistema sencillo aunque sofisticado, basado en las fuerzas de la naturaleza.

 Los acueductos de la Roma antigua, resultaron ser uno de los mejores sistemas de transporte de agua del mundo, todavía nos sorprende la precisión de los arquitectos romanos, cuyos acueductos descendían una pendiente de más tan sólo 5 metros, sobre una distancia de 20km, es decir, utilizaban la gravedad para repartir un flujo constante de agua.

Pero a pesar de su impresionante función, los acueductos romanos no eran infalibles, su mantenimiento y reparación debían ser constantes, el cemento se agrietaba provocando fugas de agua, y según dicen, las tuberías de plomo, reconocidas cómo causa de enfermedad, contribuyeron al declive de Roma.

Los problemas afrontados por los ingenieros romanos, son los mismos que afrontan los ingenieros del transporte de agua hoy en día, el derroche y el mal uso del agua durante su transporte. 

Sea mediante un largo camino diario, una cañería o un canal de alta tecnología, el transporte del agua siempre provoca diferencias, disputas de propiedad, de dinero, de fronteras, de poder, de política, diferencias que hay que solucionar con vistas al futuro, por el bienestar de todos, y del medio ambiente.

En los países desarrollados, la gente no se plantea lo que implica el poder de abrir un grifo y que salga constantemente agua. Sin embargo, para mantenerla, son necesarias grandes inversiones e infraestructuras.

yyyyy....¡hasta aquí un apartado más sobre el agua! espero que cómo siempre, os haya gustado, y sobretodo hayaís aprendido. 
¡saludos y nos vemos!